Gamersmafia
Ayuda problema quimica
Bueno,abro este post para saber si me podriais ayudar en un asuntillo de quimica.
Me piden que calcule la concentracion molar de la sacarosa,con los datos de :
10 gr de azucar y 0'5 L de agua destilada.
Esa concentracion se halla de la manera:gr/moles de azucar y a su vez dividido todo entre los litros de agua.
El caso es que los moles de azucar no se si hay que ponerlos en relacion a los gramos que se han usado o ponerlo tal cual.
Como llevo desde 4 de la eso sin dar quimica pues ando un poquillo perdido,espero que alguien me pueda ayudar.
30 Sep 2011, 15:36
Pues nada a ver si alguien que entienda me lo pueda explicar facilmente 
masa molar de la sacarosa, C12H22O11
C 12,0 x 12 = 144,0
H 1,0 x 22 = 22,0
O 16,0 x 11 = 176,0
Suma 342.0 g/mol
La masa molar de la sacarosa es 342, 0 g
si 342,0 g 1 mol de sacarosa
10,0 g X= 0,029 moles de sacarosa
Si estos 0,029 moles estan en 500 cm3 entonces en un litro tendremos 0,029 x 2=0,058 moles /litro por lo tanto la solucion sera 0,058 M (aprox .0,06 M)
Tambien hay que ver lo siguiente:
PM = C 12 x 6 = 72
H 1 x 12 = 12
O 16 x 6 = 96
PM = 180 g/mol
Ahora obtenemos los moles
n = 10g/ 180g/mol = 0.0555 mol
Como el problema dice que a los 500 ml se le adicionan los 10 g de azúcar, suponemos que el volumen total son 510 ml, ya que el volumen del azúcar agregada no se puede despreciar, entonces tenemos:
M = 0.0555mol/ 0.51 L = 0.1089 M
Esto es mediante suposición que sean 510 ml el volumen total, lo que de se debe comprobar, para rectificar la operación.
Comentario #4 por harRy_:
masa molar de la sacarosa, C12H22O11C 12,0 x 12 = 144,0
H 1,0 x 22 = 22,0
O 16,0 x 11 = 176,0
Suma 342.0 g/mol
La masa molar de la sacarosa es 342, 0 g
si 342,0 g 1 mol de sacarosa
10,0 g X= 0,029 moles de sacarosaSi estos 0,029 moles estan en 500 cm3 entonces en un litro tendremos 0,029 x 2=0,058 moles /litro por lo tanto la solucion sera 0,058 M (aprox .0,06 M)
Tambien hay que ver lo siguiente:
PM = C 12 x 6 = 72
H 1 x 12 = 12
O 16 x 6 = 96
PM = 180 g/molAhora obtenemos los moles
n = 10g/ 180g/mol = 0.0555 molComo el problema dice que a los 500 ml se le adicionan los 10 g de azúcar, suponemos que el volumen total son 510 ml, ya que el volumen del azúcar agregada no se puede despreciar, entonces tenemos:
M = 0.0555mol/ 0.51 L = 0.1089 M
Esto es mediante suposición que sean 510 ml el volumen total, lo que de se debe comprobar, para rectificar la operación.
era obvio me lo as quitado
Estais alguno seguros de lo que ha dicho harry? Es por saber otras opiniones pero me parece bastante convincente.
Comentario #7 por grebeci:
#0 pidiendo ayuda a GM con la quimica.. x’DDD
ya ves como ando jajaj
Sorry harry pero no te dare la mejor respuesta,pues lo copiastes de aqui —>
https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071010220856AA2o1cm
el caso es que no lo vi porque en todo el dia no me iba la web de las preguntas de yahoo
Comentario #4 por harRy_:
masa molar de la sacarosa, C12H22O11C 12,0 x 12 = 144,0
H 1,0 x 22 = 22,0
O 16,0 x 11 = 176,0
Suma 342.0 g/mol
La masa molar de la sacarosa es 342, 0 g
si 342,0 g 1 mol de sacarosa
10,0 g X= 0,029 moles de sacarosaSi estos 0,029 moles estan en 500 cm3 entonces en un litro tendremos 0,029 x 2=0,058 moles /litro por lo tanto la solucion sera 0,058 M (aprox .0,06 M)
Tambien hay que ver lo siguiente:
PM = C 12 x 6 = 72
H 1 x 12 = 12
O 16 x 6 = 96
PM = 180 g/molAhora obtenemos los moles
n = 10g/ 180g/mol = 0.0555 molComo el problema dice que a los 500 ml se le adicionan los 10 g de azúcar, suponemos que el volumen total son 510 ml, ya que el volumen del azúcar agregada no se puede despreciar, entonces tenemos:
M = 0.0555mol/ 0.51 L = 0.1089 M
Esto es mediante suposición que sean 510 ml el volumen total, lo que de se debe comprobar, para rectificar la operación.
YO ME LLAMO RALPH
Comentario #10 por xronoxxx:
Sorry harry pero no te dare la mejor respuesta,pues lo copiastes de aqui —>
https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071010220856AA2o1cm
el caso es que no lo vi porque en todo el dia no me iba la web de las preguntas de yahoo
Es la mejor respuesta…
Comentario #10 por xronoxxx:
Sorry harry pero no te dare la mejor respuesta,pues lo copiastes de aqui —>
https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071010220856AA2o1cm
el caso es que no lo vi porque en todo el dia no me iba la web de las preguntas de yahoo
Pues la próxima no pongas un post pidiendo ayuda. Simplemente te lo digo porque uno se toma su tiempo (Ya sea encontrando la respuesta en la primera página que sale en el buscador o 4 horas despues de buscar) para hechar una mano a los posibles problemas que tenga la peña.
Pero bueno, de nada de todas maneras 
Yo creo que se merece la mejor respuesta al ser el primero en encontrarla o resolverla en ningún lugar pone que tenga que hacerlo el
Y por cierto, no es la única página que da respuestas a ese problema en concreto eh? Son muchas las que he visto ya que es un problema común por lo que parece y muchísima gente hace la misma pregunta por todos lados.
No no si le doy a harry la mejor respuesta,por ser el primero jeje
Editado: Espero que a alguien mas le sirva esa solucion
mierda he llegado tarde,…. para un tema que se…
abre otra pregunta sobre quimica!
Si se os da bien la formulacion abro otra,porque tengo uan dudilla en lo de las sales acidas y sales dobles,si es asi decirmelo y abro otra
Comentario #19 por xronoxxx:
Si se os da bien la formulacion abro otra,porque tengo uan dudilla en lo de las sales acidas y sales dobles,si es asi decirmelo y abro otra
Buscala en el google antes de abrirla
pues la he buscado pero lo responden de manera muy general,mirar es esta:
-Sal ácida
Como nombrar el dihidrogenofosfato de niquel (II) y en nombre estequiometrico es dihidrogenotetraoxofosfato(V) de niquel (II)
El caso es que la solucion es NI(H2PO4)2 decir que los numeros son los subindicies,pero vayamos a la pregunta yo hago el fosfato, el fosforo tiene valencias 1,3 y 5 y la 5 corresponde al -ato no? Pues entonces haria:P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 y aqui esta el problema,porque no puede ser HPO3? Lo del h2 ya se por lo que es,pues eso te lo dicen en la formula,pero el 4 no se como sale.
Comentario #22 por xronoxxx:
pues la he buscado pero lo responden de manera muy general,mirar es esta:
-Sal ácida
Como nombrar el dihidrogenofosfato de niquel (II) y en nombre estequiometrico es dihidrogenotetraoxofosfato(V) de niquel (II)
El caso es que la solucion es NI(H2PO4)2 decir que los numeros son los subindicies,pero vayamos a la pregunta yo hago el fosfato, el fosforo tiene valencias 1,3 y 5 y la 5 corresponde al -ato no? Pues entonces haria:P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 y aqui esta el problema,porque no puede ser HPO3? Lo del h2 ya se por lo que es,pues eso te lo dicen en la formula,pero el 4 no se como sale.
el error esta en
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3
ya que añades 3 moleculas de agua:
P2O5+3(H2O)=H6P2O8=H3PO4
luego ya cambias 1 H por ni y te sale NI(H2PO4)2
Editado: de todas formas deberia decirte dihidrogenoortofosfato de niquel (II) para indicar la cantidad de moleculas de agua que le añades creo yo
que alguien me aclare esto pero creo es asi
Comentario #24 por xronoxxx:
y lo de las 3 moleculas como lo sabes? probando asi sin mas?
por eso he dicho lo de
de todas formas deberia decirte dihidrogenoortofosfato de niquel (II) para indicar la cantidad de moleculas de agua que le añades creo yo
que alguien me aclare esto pero creo es asi
te tienen que indicar la cantidad de moleculas(en caso de que sea diferente) con los prefijos orto y meta antes del fosfato en este caso, por eso digo que si no te dicen orto deberia ser otro compuesto con solo 1 H2O….pero con la solucion que has dicho solo puede ser con 3 H2O. Creo que tiene una errata preguntaselo al de quimica mañana y ya ta
ps la semana que viene creo pero nos entra la formulacion inorganica y organica y 4 temas mas,pero como hace tanto que no doy quimica(desde 4 eso) prefiero ir dejandomelo todo ya ma o menos aprendido.De todas maneras ya entiendo toda la formulacion inorganica
masa molar de la sacarosa, C12H22O11
C 12,0 x 12 = 144,0
H 1,0 x 22 = 22,0
O 16,0 x 11 = 176,0
Suma 342.0 g/mol
La masa molar de la sacarosa es 342, 0 g
si 342,0 g 1 mol de sacarosa
10,0 g X= 0,029 moles de sacarosa
Si estos 0,029 moles estan en 500 cm3 entonces en un litro tendremos 0,029 x 2=0,058 moles /litro por lo tanto la solucion sera 0,058 M (aprox .0,06 M)
Tambien hay que ver lo siguiente:
PM = C 12 x 6 = 72
H 1 x 12 = 12
O 16 x 6 = 96
PM = 180 g/mol
Ahora obtenemos los moles
n = 10g/ 180g/mol = 0.0555 mol
Como el problema dice que a los 500 ml se le adicionan los 10 g de azúcar, suponemos que el volumen total son 510 ml, ya que el volumen del azúcar agregada no se puede despreciar, entonces tenemos:
M = 0.0555mol/ 0.51 L = 0.1089 M
Esto es mediante suposición que sean 510 ml el volumen total, lo que de se debe comprobar, para rectificar la operación.